Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Atomen, Moleculen, Ionen & Binding tussen Atomen en Ionen

• 2 Bindingen tussen Atomen en tussen Ionen,

• 2.1 Atoombinding

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waar bestaan moleculaire stoffen uit? En hoe herken je ze?

  Moleculaire stoffen bestaan uit moleculen met één of meerdere niet-metaalelementen H, C, N F, P, S, Cl, Se, Br & I.

• Waar staan de valentie-elektronen in BiNaS tabel 99?

  Links onder, het meest rechtse getal
  
  je hebt bijvoorbeeld: 2,7     -> 7 is hier dan het aantal valentie-elektronen.

• Wat is het maximaal aantal valentie-elektronen?

  Acht, bijvoorbeeld edelgassen (groep 18) hebben dit. Voor een element betekent dit maximale stabiliteit. 

• Hoe worden de gepaarde elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden genoemd?

  Niet-bindende of vrije elektronenparen.

• Wat zijn de uitzonderingen van de Octetregel?

  Waterstof, Lithium en Berylium; daarbij geldt dat met twee elektronen in de buitenste schil als word voldaan aan de edelgasconfiguratie van Helium.

• 2.2 polaire binding

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke atoomsoorten hebben de laagste en de hoogste EN-waarde?

  Laagste:
  francium = 0,7
  deze staat linksonder in tabel 99.
  
  hoogste:
  fluor = 4,0
  deze staat rechtsboven in tabel 99
  
  Dus hoe verder je diagonaal om hoog gaat, hoe groter de EN-waarde word.

• Hebben metalen of niet metalen een hogere EN-waarde?

  Niet-metalen hebben gemiddeld een veel hogere elektronegativiteit dan metalen.

• Waar ligt bij een atoombinding tussen twee identieke atomen het gemeenschappelijk elektronenpaar?

  Precies tussen de twee atomen in. Er is namelijk geen verschil tussen de elektronegativiteit en beide atomen trekken even hard aan het gemeenschappelijk elektronenpaar. 
  
  Dit type binding is een zuivere atoombinding. De negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar gelijkmatig verdeeld over de atoombinding

• Wat als je een atoombinding hebt tussen twee verschillende atomen? (een klein verschil)

  Er is dan altijd een verschillende EN-waarde. Bij een klein verschil ligt het gemeenschappelijk elektronenpaar niet meer in het midden, maar iets meer naar de kant met de grootste EN-waarde. 
  
  Het effect is in het geval van een klein verschil nauwelijks te zien en de negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar blijft nagenoeg gelijkmatig verdeeld over de atoombinding. 
  
  dit is een zwakke polaire binding.  

• Wat als je een atoombinding hebt tussen twee verschillende atomen? (een groot verschil)

  Er is dan een groot verschil in de EN-waarde. Het gemeenschappelijk elektronenpaar verschuift dan vanuit het midden naar de kant met de hoogste EN-waarde. 
  
  De verschuiving is in dit geval zo groot dat de negatieve lading van het elektronenpaar niet meer gelijk verdeeld is over de atoombinding. 
  Het atoom met de grootste elektronegativiteit wordt een beetje negatief, en de andere word een beetje positief.