Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Celfysiologie

• 1 Collegeblok 1

• 1.1.1 Inleiding

• Wat is een kenmerk van leven?

  - Het uitvoeren van chemische reacties die het mogelijk maken om een hoge mate van ordening te behouden in een veel minder geordende omgeving.
  - Metabolisme (stofwisseling)

• 1.1.2 Energie

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de voorwaarde van plaatselijke afname van entropie in een systeem?

  Dat in de omgeving een grotere toename van entropie ontstaat, uiteraard met behoud van de totale energie.

• Waarom is een cel gedwongen om energie uit de omgeving op te nemen?

  De lage entropie van levende cellen is een instabiele toestand. De cel moet dus energie blijven opnemen uit de omgeving en beschikbaar maken om de lage entropie van de cel te behouden.

• Wat wordt er gedaan om een overgang naar een hogere entropie te voorkomen?

  Bepaalde energieoverdrachten behorend bij het metabolisme (stofwisseling) moeten voortdurend worden aangewend.

• 1.1.3 Metabolisme

  Dit is een preview. Er zijn 9 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is 'Gibbs energie' G?

  De energie die bij anabole en katabole reacties verbruikt wordt of vrijkomt. Ook wel 'vrije energie'. Als er Gibbs energie vrijkomt is dit in principe beschikbaar om arbeid te verrichten, chemisch of mechanisch.

• ΔG = ΔH - TΔS

  ΔG = de verandering in vrije energie, 'Gna - Gvoor' J/mol
  ΔH = verandering in enthalpie, 'Hna - Hvoor' J/mol
  ΔS = verandering in entropie, J/mol K
  T = absolute temperatuur, K = C + 273.2

• 1.2.1 (Bio)chemische reacties en evenwichten

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de reactiesnelheidsconstante van de volgende (bio)chemische reactie: aA + bB <-> cC + dD?

  K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

• ΔG = ΔG0 ' + RTlnK  Of   ΔG =  ΔG0 ' + 2,303RTlogK

  ΔG0 ' = 'standaard vrije energieverandering' J/mol -> heeft een vaste waarde voor een bepaalde reactie.
  R = gasconstante = 8,315 J/molK
  T = absolute temperatuur

• Wat gebeurt er wanneer de reactie naar rechts een negatieve waarde heeft voor  ΔG0 '?

  ΔG0 '  is een mate voor de afname van de vrije energie, de reactie zal naar rechts verlopen en hoe negatiever  ΔG0 ', hoe sterker de tendens om dat te doen.

• Wat gebeurt er wanneer de reactie naar rechts een positieve waarde heeft voor  ΔG0 '?

  De eindproducten bevatten meer vrije energie dan de beginproducten, de reactie zal naar links verlopen.