Startpagina / Samenvattingen / Chemie 4v / massa-1-008-molmassa

Chemisch rekenen - Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa

Q: De molecuulmassa (molmassa) kun je zelf berekenen vanuit tabel 99 uit binas (periodiek systeem der elementen) met behulp van de atoommassa's (zie afbeelding). Voor het berekenen van de molmassa moet je de volgende stappen voltooien: 1. Noteer de formule van de stof 2. Zoek de atoommassa's van de atoomsoorten uit de formule op 3. Bereken de molecuulmassa Doe dit voor de volgende stofjes ammoniak methaan

ammoniak: 17,031 u 1. NH 3 2. N : 14,07 u H : 1,008 u 3. 1 * 14,07 + 3 * 1,008 = 17,031 u methaan: 1. CH 4 : 16,043 u 2. C : 12,011 u H : 1,008 u 3. 1 * 12,011 + 4 * 1,008 = 16,043 u

3 belangrijke vragen over Chemisch rekenen - Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa

De molecuulmassa (molmassa) kun je zelf berekenen vanuit tabel 99 uit binas (periodiek systeem der elementen) met behulp van de atoommassa's (zie afbeelding). Voor het berekenen van de molmassa moet je de volgende stappen voltooien:
1. Noteer de formule van de stof
2. Zoek de atoommassa's van de atoomsoorten uit de formule op
3. Bereken de molecuulmassa

Doe dit voor de volgende stofjes
ammoniak
methaan

ammoniak: 17,031 u

1. NH₃
2. N : 14,07 u
H : 1,008 u
3. 1 * 14,07 + 3 * 1,008 = 17,031 u

methaan:

1. CH₄ : 16,043 u
2. C : 12,011 u
H : 1,008 u
3. 1 * 12,011 + 4 * 1,008 = 16,043 u

Wat is de massa van een positief ion (elektronen te weinig) ten opzichte van het atoom waar het van afstamt?

Gelijk, elektronenmassa is te verwaarlozen.

Bereken het massapercentage waterstof in methaan.

massapercentage = massa deel / massa geheel * 100%

massa geheel = massa methaan
massa deel = massa waterstof

methaan = CH₄ --> molmassa CH₄ = 16,04 u
waterstof massadeel = 4 * 1,008 = 4,032 u

formule invullen: 4,032/16,04 * 100% = 25,13 %

(4 is telwaarde dus telt niet mee voor significantie)