Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chemie: Semester 2

• 1 organische stoffen

  Dit is een preview. Er zijn 5 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Moleculen van organische stoffen: elementen

  C, H, O, N, S, Cl, Br, I (niet-metalen: covalente binding)

• Oorzaak verscheidenheid organische stoffen

  • Aantal koolstofatomen
    
  • ketenvorming of ringvorming tussen koolstofatomen
  • verschillende bindingsmogelijkheden russen koolstofatomen (enkelvoudige, dubbele, drievoudige)
  • verschillende combinatiemogelijkheden met andere atomen

• 1.1 Alkanen

  Dit is een preview. Er zijn 11 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Eenvoudigste organische verbindingen

  Koolwaterstoffen (KWS)
  bevatten enkel C- en H-atomen

• Alkanen: functionele groep

  Alkanen hebben geen functionele groep (= gemeenschappelijk onderdeel in de bouw)

• Koolwaterstoffen: Fysische eigenschappen

  • Niet oplosbaar in water
    
  • bestaan uit atoombindingen. -> smelt- en kookpunten liggen laag -> nemen toe naarmate C-keten langer wordt
  • C1-C4: kamertemp: gasvormig
  • C5-C17: kamertemp: vloeibaar
  • C18+: kamertemp: vaste stoffen

• Koolwaterstoffen: chemische eigenschappen

  Reageren met zuurstof: veel energie komt vrij
  →worden vaak gebuikt als brandstof

• Verbranding koolwaterstoffen (bv: methaan)

  Volledige verbranding methaan:
  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
  
  onvolledige verbranding methaan: ipv CO2
  → vorming CO
  2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O
  
  → vorming roet (=koolstof)
  CH4 + O2 → C + 2H2O

• Methaan: voorkomen + toepassingen

  • Bestanddeel oer-atmosfeer 
  • ontstaat door bacteriologische omzettingen van afgestorven plantaardig materiaal 

• Benzine: voorkomen + toepassingen

  Fractie (van destillatie aardolie)
  ketenlengte: 5C-1OC atomen
  brandstof personenwagens

• 1.2 Alcoholen

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Alcoholen: chemische eigenschappen

  zeer brandbaar
  Door Hydroxylgroep: reageren nog beter met zuurstofgas dan alkanen