Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chemistry an introduction to organic, inorganic and physical chemistry | 9780131275676 | Catherine E. Housecroft ; Edwin C. Constable

• 1 sigma en pi bindingen

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat wordt verstaan onder de term sigma-donoren?

  Dit zijn liganden die elektronen uit bijv. sp3 orbitalen leveren aan het metaal om zo sigma bindingen te vormen

• Welke twee gevallen van interactie van metalen met pi orbitalen zijn er te onderscheiden?

  Dat er naast sigma bindingen ook pi bindingen in het complex vormen

  En dat er met ligand-pi-orbitalen sigma achtige bindingen gevormd worden

• Wat wordt er bedoeld met sigma-donor-pi-acceptor liganden?

  Bij deze liganden zijn de ligand-pi-orbitalen leeg en hebben een relatief hoge energie. 

• Wat wordt er verstaan onder de term pi-complexen?

  Bij pi-complexen zijn de ligand-pi-orbitalen gevuld en heeft het een relatief lage energie. Tot deze complexen behoren onder andere de sandwich verbindingen.

• Verklaar de zin: De benzeenring is hapto 6 aan het ruthenium gebonden

  Hapto is de benaming voor de bijdrage van het aantal koolstof atomen aan een coördinatieve binding. Hapto 6 betkend dus dat alle 6 de koolstof atomen in de benzeenring een bijdrage leveren aan de binding. Het kan ook bijvoorbeeld hapto 1 zijn wat een covalente binding betekent.

• Wat wordt er bedoeld met de term 'chelaat'?

  Als een ligand meer dan 1 donor atoom heeft (bijvoorbeeld twee stikstoffen met allebei een lone pair) kan het voorkomen dat beide lone pairs een coördinatieve binding aangaan met het metaal en dat er zich een ringstructuur vormt (5 ring of 6 ring). Chelaten zijn vaak bidentaten maar kunnen ook polydentaten zijn zoals EDTA.

• 2 elektronen tellen

• Wat houdt de 16-18 elektronen regel in?

  Deze regel is te vergelijken met de octet regel (edelgasconfiguratie). Organo metaal complexen hebben het liefst 18 elektronen om zich heen. 

• Hoe tel je de elektronen in een complex?

  Allereerst tel je hoeveel valentie elektronen het betreffende metaal heeft (periodiek systeem). Daarna ga je kijken naar de contributie van de verschillende liganden. 

• Er zijn twee manieren van elektronen tellen. Het covalente model en het ionische model. Hoe werken deze methoden?

  Het covalente model geeft aan dat elk atoom één elektron bijdraagt aan de gevormde covalente binding. Bijvoorbeeld koolstof draagt er 4 bij en 4 waterstoffen dragen er alle 4 1 bij met als uitkomst acht. In het ionische model is koolstof +4 geladen en komen alle elektronen van de liganden af (H- in dit geval). De uitkomst is nog steeds hetzelfde.

• 3 Wilkinson katalysator

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat wordt verstaand onder Wilkinson's katalysator?

  Wilkinson's katalysator is een vlak georiënteerd rutheniumcomplex met 3 trifenyl-fosfine liganden en 1 chloor liogand. De elektronenconfiguratie is 16.