Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Cursusboek Scheikunde voor milieuwetenschappen

• 1 Atoombouw en periodiek systeem

• Beschrijf de inwendige opbouw van atomen en hun kernen

  Atomen bezitten een kern omgeven door een elektronenwolk. Elektronen zijn negatief geladen deeltjes. De kern bestaat uit protonen (posifitief geladen deeltes)  en neutronen. Het aantal protonen in de kern bepaalt welke stof het is. Dit aantal is het atoomnummer in het periodiek stelsel. Het massagetal is het aantal protonen en neutronen. In neutrale toestand zijn er evenveel protonen als elektronen aanwezig.

• 1.2 Atoomodel van Bohr

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat zijn de bezwaren van deze modellen?

  Rutherford: Als deeltjes bewegen zoals hij stelde, zouden elementen, volgens de elektromagnetische theorie, niet stabiel zijn.
  
  Bohr: Alleen toepasbaar op atomen met 1 elektron (bv waterstof

• Waarom is een emissiepectrum een lijnenspectrum?

  Omdat er regelmatige lijnen zijn waar te nemen binnen dit spectrum. Het model van Bohr verklaart deze lijnen (de banen waarin elektronen bewegen).

• 1.3 Het kwantummechanisch atoommodel

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het verschil tussen het atoommodel van Bohr en het kwantummechanische model?

  Volgens het kwantummechanische model bewegen elektronen niet alleen als deeltjes maar ook in golven. Het is daardoor niet bekend waar een elektron zich precies bevind en zich niet in banen om een kern heen kan bewegen.
  De kwantummechanica spreekt over orbitalen. Een gebied rond de kern waar en elektron zich waarschijnlijk bevindt. Die waarschijnlijkheid kan worden berekend.  Een orbitaal is op te vatten als een ladingsverdeling van het elektron rond de kern. Als een deeltje energie opneemt kan een elektron, dus in een hogere energietoestand, in een andere orbitaal terecht komen.

• Hoe kun je de kwantumtoestand van een elektron in een atoom met meer dan 1 elektron beschrijven aan de hand van deze getallen?

  
  Bij meerdere elektronen zijn de energieniveaus afhankelijk van het hoofdkwantumgetal en het nevenkwantumgetal.
  In een orbitaal kunnen zich maximaal twee elektronen bevinden met tegengestelde spin.
  s-subniveau: max 2
  p subniveau: max 6
  d subniveau: max 10
  Algemene volgorde: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p-8s etc.
  S komt altijd na p!

• 1.5 Periodiek systeem

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.5
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke trends zijn er in het periodiek systeem voor de (eerste) ionisatie energie?

  
  Bij elementen met hetzelfde hoofdkwamtumgetal (zelfde periode in het periodiek systeem) neemt de ionisatieenergie toe met toenemend atoomnummer (neemt dus toe van links naar rechts). In eenzelfde groep neemt de IE af van boven naar beneden

• Welke trends zijn er in het periodiek systeem voor de grootte van atomen en ionen?

  In een periode neemt de atoomstraal af van links naar rechts.
  In een groep neet de atoomstraal toe van boven naar beneden.
  Bij positieve ionen in dezelfde periode wordt de kernlading van links naar rechts hoger, de ionen worden hierdoor kleiner en neemt de ionstraal af. Dit komt doordat er elektronen zijn afgestaan. 
  Bij negatieve ionen in dezelfde periode wordt de kernlading ook hoger en neemt de ionstraal in theorie af. Door de opname van elektronen wordt de ionstraal toch groter. 

• Wat is kenmerkend voor het f-blok?

  
  f-blok: Deze elementen hebben een onvolledig gevuld f-orbitaal. Bij lanthaniden wordt het 4 f orbitaal gevuld  en bij actiniden het 5 f orbitaal. Lanthaniden zijn erg onedele metalen. Ze vormen meestal 3+ ionen.
  Actiniden komen in de natuur niet voor. Alleen in het lab en ze vertonen allemaal radioactief verval. 

• 1.6 Nieuwe elementen in het periodiek systeem

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.6
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe zijn de elementen op aarde ontstaan? Welke reacties liggen hieraan ten grondslag?

  Door kernfusieprocessen in sterren bij extreem hoge druk en temperatuur. Waaruit weer elementen door kernreacties zijn ontstaan.

• Wat is het verschil tussen kernsplijting en kernfusie?

  
  Kernsplijting: een kern valt uiteen in stukken, hierbij kan enorm veel energie vrijkomen.  Zo een reactie kan worden geïnduceerd door neutronen op de kern te bombarderen.
  Bij kernsplijting komen neutronen vrij, deze vrijgekomen neutronen houden de reactie in stand.
  Wanneer een kern erg instabiel is kan de reactie ook spontaan starten.
  Kernfusie: kernen worden met versnelde deeltjes beschoten zodat kernen samenvoegen (protonen komen samen) en er nieuwe deeltjes ontstaan.