Startpagina / Samenvattingen / Nova Scheikunde 4 VWO/Gymnasium / ionen-reductor-batterij

Redoxchemie - Elektrochemische cel in de praktijk

6 belangrijke vragen over Redoxchemie - Elektrochemische cel in de praktijk

Wat is de energiedichtheid van een batterij?

Die drukt uit hoeveel energie er per massaeenheid in de batterij is opgeslagen.

Wat is een nadeel van de natte accu?

Het bestaat uit geconcentreerd zwavelzuur en heeft een lage energiedichtheid.

Wat is een voordeel wat is een nadeel van de jelly-rolbatterij?

Voordeel: relatief goedkoop. Nadeel: cadmium is een zwaar metaal.

Hoe werkt het opladen van een batterij?

Je kunt een batterij weer opladen door een stroombron aan te sluiten. Aan de reductor wordt de negatieve elektrode gekoppeld, waardoor ionen weer vaste stoffen worden en aan de oxidator kan wordt de positieve pool gekoppeld, waardoor elektronen worden ontrokken en er weer ionen ontstaan.

Wat zijn de overeenkomsten tussen een elektrochemische en een elektrolytische cel?

Elektronen gaan van de reductor naar de oxidator via een koperdraad.
Negatieve ionen stromen via de zoutbrug naar de halfcel waar negatieve lading verdwijnt.
Positieve ionen stromen naar daar waar negatieve lading bij komt.

Wat zijn de verschillen tussen een elektrochemische en een elektrolytische cel?

Elektrochemisch: oxidator maakt de elektrode positief, reductor maakt de elektrode negatief. Er ontstaat een potentiaalverschil door een chemische reactie.

Elektrolytisch: Oxidator reageert onder invloed van de negatieve pool, de reductor onder invloed van de positieve pool.
Chemische reactie onder invloed van een stroombron.