Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Nova Scheikunde 5 VWO | 9789402065213 | Malmberg

• 7 Zuren en Basen

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 7
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat zijn de twee verschillen tussen sterke en zwakke zuren

  • Bij een sterk zuur worden alle moleculen omgezet bij een zwak zuur niet --> omkeerbare reactie
    
  • de notatie is ook anders 

• Vanaf welk zuur zijn alle zuren zwak in de binas

  Vanaf H3O+

• 7.1 Zure en basische oplossingen

  Dit is een preview. Er zijn 20 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 7.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat zijn de stappen voor het berekenen van een pH

  1. Reactievergelijking
     
  2. aantal mol van het geconjugeerde zuur berekenen
  3. met behulp van het volume de molariteit berekenen (n/V)
  4. pH= -log[H3O+]

• Hoe bereken je de pH bij een base

  • Gebruik pOH = -log[OH-] 
    
  • Daarna de regel pH + pOH = 14 toepassen 

• 7.2 Sterk en zwak

  Dit is een preview. Er zijn 13 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 7.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe moet een oplossing van sterke zuur worden genoteerd?

  Bijv: H3O+ (aq) + Cl- (aq)
  omdat al het HCl-moleculen zijn na afloop van reactie niet meer aanwezig. Ze zijn allemaal geIoniseerd.

• Hoe moet een oplossing van zwakr zuur worden genoteerd?

  Bijv: HCOOH (aq)
  omdat het evenwicht van een zwak zuur over het algeemeen links ligt

• Juist/Onjuist: Alle carbonzuren zijn zwakke zuren.

  Juist

• Hoe moet je weten of een zuur sterk of zwak is?

  Je moet kijken naar binas tabel 49. Wat boven de H3O+ is sterk zuur en alles daaronder is zwak

• Wat is een geconjugeerde zuur? En geconjugeerde base?

  geconjugeerde zuur = een deeltje dat hoort bij een zwakke base die één H+-ion heeft opgenomen (zuur-basekoppel)
  geconjugeerde base = een deeltje dat hoort bij een zwak zuur dat één H+-ion heeft afgestaan (zuur-basekoppel)

• Juist/Onjuist: Hoe hoger de waarde va Kz, hoe zwakker het zuur en hoe meer het evenwicht naar de kant van H3O+(aq) ligt.

  Onjuist, hoe hoger de waarde va Kz, hoe sterker het (zwakke) zuur en hoe meer het evenwicht naar de kant van H3O+(aq) ligt.