Samenvatting Organic Chemistry

Een onderdeeltje van de samenvatting - Organic Chemistry Auteur: Paula Y Bruice ISBN: 9781292024363

• 1 Remembering General Chemistry

• Met welke drie principes houd je rekening bij het bepalen van de elektronenconfiguratie?
  

  Het aufbau-principe (van beschikbare orbital met de laagste energie naar beschikbare orbital met hoogste energie), het Pauli-exclusionprincipe (maximaal twee elektronen in een orbital, met tegengestelde kernspin) en de Hund's regel (bij ontaarde orbitals eerst lege orbitals vullen voordat elektronen samen in een orbital zitten).
  
• Wat zijn de drie regels van het opvullen van orbitalen?

  • Aufbauprincipe
  • Pauli exclusion principe
  • Regel van Hund
• Waar is de energie het laagst?

  Dicht bij de kern
• Wat is de regel van Hund?

  Bij orbitalen met dezelfde energie (2px,2py,2pz) komt eerst in elk orbitaal 1 elektron, daarna wordt het verder opgevuld
• Hoe bereken je het dipoolmoment van een binding?
  

  Het dipoolmoment van een binding is gelijk aan de grootte van de lading vermenigvuldigd met de afstand tussen de ladingen. Er kunnen soms dipoolmomenten in een molecuul zitten terwijl het molecuul zelf geen dipoolmoment heeft: dit komt doordat de dipoolmomenten elkaar dan opheffen.
  
• Wat betekenen de kleuren in een ''electrostatic potential map''?
  

  Rood betekent een hoge elektronendichtheid, blauw een lage elektronendichtheid.
  
• Hoe bepaal je de formele lading van een atoom?
  

  Formele lading is gelijk aan het aantal valentie-elektronen verminderd met het aantal lone-pair-elektronen en de helft van het aantal bindende elektronen.
  
• Leg de volgende begrippen uit: carbokation, carbanion en radicaal.
  

  Een carbokation is een stof die een positief geladen C-atoom bevat (sp2), een carbanion is een stof die een negatief geladen C-atoom bevat (sp3) en een radicaal is een stof die een atoom bevat met een ongepaard elektron (sp2).
  
• Benoem de stappen voor het tekenen van een Lewis-structuur.
  

  1. Bepaal het aantal valentie-elektronen.
  2. Verdeel de atomen.
  3. Gebruik de valentie-elektronen om bindingen te vormen en te voldoen aan de octetregel.
  4. Ken eventueel een lading toe aan atomen.
  
• Wat gebeurt er als twee atoomorbitals overlappen?
  

  Er worden twee molecuulorbitals gevormd, eentje lager in energie en eentje hoger in energie vergeleken met de atoomorbitals. Des te meer overlap tussen de atoomorbitals, des te sterker is de binding tussen de twee atomen. Er is meer overlap tussen kleinere atomen: daarom zijn deze bindingen dus sterker en ook korter.