Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Physical Chemistry | 9781292022246 | Thomas Engel; Philip Reid

• 1 Fundamental Concepts of Thermodynamics

  Dit is een preview. Er zijn 25 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Absolute temperature scale

  Een temperatuurschaal direct afgeleid van fysieke verschijnselen waarin een absoluut nulpunt bestaat.

• Boltzmann constant (kb)

  De boltzmann constate weergeeft het verband tussen ofwel energie en temperatuur of entropie en waarschijnlijkheid.
  (k_b = 1.38x10^-23 J K^-1 )

• Elastic collision (elastische botsing)

  Een botsing is elastisch als alle kinetische energie wordt bewaard. (geen verlies van energie)

• Ideal gas constant (R)

  De ideale gasconstante is de evenredigheidsconstante die wordt gedefinieerd als het product van de boltzmann-constante en Avogadro's getal. 
  
  (WETEN)
  R = 8.314 J mol^-1 K^-1
  R = 0.08206 L atm mol^-1 K^-1

• Ideal gas law (ideale gaswet)

  De ideale gaswet: pV = nRT geeft het verband weer tussen druk, volume, temperatuur en hoeveelheid deeltjes van een ideaal gas.

• Mole fraction (molfractie: xstof)

  Het ratio van de hoeveelheid mol van een stof en het totaal aantal mol.

• Thermal equilibrium (thermisch evenwicht)

  Twee systemen hebben thermisch evenwicht bereikt als ze allebei een even grote temperatuur hebben en warmte met elkaar uitwisselen.

• Thermodynamic equilibrium (thermodynamisch evenwicht)

  Twee systemen hebben een thermodynamisch evenwicht als ze allebei in evenwicht zijn qua temperatuur, druk en concentratie.

• Van der Waals equation of state (Van der Waals-vergelijking)

  Algemene gaswet die ook rekening houdt met de aantrekkende kracht tussen deeltjes en hun grootte.

• 0th law of thermodynamics

  "Twee systemen die gescheiden in thermisch evenwicht zijn met een derde systeem zijn ook in thermisch evenwicht met elkaar."