Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Samengevat vwo scheikunde | 9789006078787 | J.R. van der Vecht, E.J. Gijben

• 1 Van atomen tot stoffen

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Vanaf welke elektronenegativiteit geldt dat er een ionbinding is gevormd?

  Als de elektronegativiteit > 1.66 is

• Een vanderwaals binding is sterker wanneer het om zwaardere moleculen gaat, waarom en hoe kun je dit onthouden?

  Omdat de aantrekkingskracht om het molecuul gecompressed/bijelkaar te houden groter wordt naar mate het een groter molecuul is. Dit kun je onthouden omdat C4 methaan, een gas is en C6 een liquid is.

• Wanneer weet je bij de lewisstructuur dat een molecuul polair is?

  Als met een rechte lijn alle negatieve en positieve ladingen gescheiden kunnen worden

• Hoe heet een negatief ion?

  Een nucleofiel (donor)

• Hoe heet een positief ion?

  Een elektrofiel (acceptor)

• Wat is de reden dat legeringen bros en minder vervormbaar zijn?

  Doordat er veranderingen in het metaalrooster hebben plaats gevonden waardoor de verschillende atomen minder makkelijk langs elkaar kunnen bewegen

• 1.1 Atoom model en schillen

  Dit is een preview. Er zijn 16 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe heten de elektronen in de buitenste schil?

  De valentie elektronen

• Wat staat er onderaan voor nummertje bij het atoomsymbool?

  Het atoomnummer

• Wat verteld de periode in het PS?

  De N schillen die in gebruik is

• Hoeveel valentie elektronen zijn er bij groep 13 tm 18?

  Ng-10