Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde H5

• 5 Scheikunde

• 5.1 Reactiewarmte meten

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Met welke formule meet je de overgedragen warmte?

  Q=c*m*ΔT
  Q=reactiewarmte in J
  c= soortelijke warmte in J/kg K
  m= massa in kg
  ΔT= temperatuurverandering in K

• Als de temperatuur van het water in een reactievat daalt heb je dan te maken met een exotherme of endotherme reactie? Leg uit.

  Endotherm. Er is energie nodig bij de reactie. Deze energie komt uit het water waardoor de temperatuur van het water afneemt.

• 5.2 Reactiewarmte berekenen

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe bereken je de reactiewarmte met vormingswarmte onder standaardomstandigheden?

  ΔE= (q*Ev(stof C) + r*Ev(stof D)) -(m*Ev(stof A) + n*Ev(stof B))

• Wat is de vormingswarmte van methaan?

  Zie binas 57A en 57B

• Geef de formule voor de vorming van methaan uit niet-onleedbare stoffen.

  C(s) + 2 H2 (g) --->  CH4 (g)

• De vormingswarmte van Methaan is -0,75*10-5 J/mol. Is de vorming van methaan een exotherme of endotherme reactie? Leg uit.

  Exotherm, deze warmte komt dan vrij bij de reactie van methaan.

• 5.3 Reactiesnelheid

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat wordt er gemeten bij het meten van de gemiddelde reactiesnelheid?

  Verschil in concentraties gemeten over een bepaald tijdsperiode.
  
  delta stof A / delta t

• Wat beinvloedt de snelheid van de afbraak van de beginproducten en de vorming van de reactieproducten?

  Dat is afhankelijk van de coefficienten in de reactie.

• 5.4 Beïnvloeding reactiesnelheid

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.4
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoeveel graden moet de temperatuur stijgen om de reactie 2x zo snel te laten gaan?

  10K (vuistregel)

• Wat is het contactopppervlak en als het groter is wat is het gevolg?

  Het contactoppervlak is de verdelingsgraad en het bepaald hoeveel moleculen een reactie kunnen maken. Een groter contactoppervlak levert een snellere reactie op.