Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde NHA

• 1 Les 10 Energie en reactiesnelheid, orde van een reactie

• 1.2 Energie

  Dit is een preview. Er zijn 5 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de potentiele energie en hoe bereken je hem?

  De Ep is de energie die een voorwerp bezit op grond van zijn plaats in een krachtenveld. Een voorwerp met massa m dat zich op een afstand h van een zwaartekracht bevindt: Ep = mgh
  2 ladingen op afstand r van elkaar: 

• 1.5 Energie-effecten bij reacties

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.5
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe zien de Energiediagrammen van een exotherme en endotherme reactie er uit?

  Exotherme reactie:
  Reactieproducten hebben minder energie dan de beginstoffen, een deel van deze chemische energie in de beginstoffen wordt overgedragen aan de omgeving, meestal als warmte.
  
  Endotherme reactie:
  Reactieproducten hebben meer energie dan de beginstoffen. De energie die bij een endotherme reactie voortdurend moet worden toegevoerd, wordt in de reactieproducten opgeslagen in de vorm van chemische energie

• 1.7 reactiesnelheid

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.7
  Laat hier meer flashcards zien

• Reageert een exotherme of een endotherme reactie sneller?

  Exotherm of endotherm heeft geen invloed op de reactiesnelheid.

• 2 Les 11 Chemisch evenwicht, energie effecten

• 2.2 Evenwichtsreacties

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de insteltijd van evenwichtsreacties?

  In het begin daalt de reactiesnelheid naar rechts maar raakt niet nul. Als er meer C + D gevormd wordt stijgt de reactiesnelheid naar links. Dit gaat door tot de snelheden naar links en naar rechts gelijk zijn. Dit is de insteltijd.

• 2.3 De evenwichtsvoorwaarde

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de ligging van het evenwicht?

  Als de waarde van Kc groot is, zijn de concentratis van de stoffen die rechts staan groot ten opzicht van de stoffen die links staan. Het evenwicht ligt dan meer naar rechts.

• Wat is de partiële gasdruk Pa?

  De druk die het gas zou uitoefenen als het zich alleen in hetzelfde volume als het gasmengsel zou bevinden. Dit is te berekenen met de algemene gaswet. 

• 3 Les 12 Zuren en Basen 1

• 3.2 Zuren en basen

• Wat zijn zuren, basen en protonen?

  Zuur: Een zuur is een deeltje (molecuul of ion) dat een proton kan afstaan (protondonor).
  Base: Een base is een deeltje (molecuul of ion) dat een proton kan opnemen (protonacceptor). 
  Proton: Een proton is een H+1 ion: een waterstofattom 1/1H zonder elektron.

• 3.2.1 Zuren in water

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3.2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de waardigheid van het zuur?

  Het aantal protonen dat een zuur per molecuul of ion kan afstaan:
  Een tweewaardig zuur is H3SO4, een driewaardig zuur is H4SO4.

• Wat zijn extreem zwakke zuren?

  Een extreem zwak zuur geeft geen protonen af aan andere stoffen, dus ioniseert helemaal niet.

• Hoe ziet de evenwichtsreactie van de overdracht van een proton door een eenwaardig zuur aan water eruit?

  HZ (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + Z- (aq)
  hierbij is HZ de algemene formule van een zuur.