Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde samenvatting

• 1 Energie

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het belangrijkste verschil tussen endotherme en exotherme reacties?

  Bij exotherme reacties komt er bij een reactie tussen twee stoffen energie vrij in de vorm van warmte. Denk hierbij aan de reactie tussen papier en zuurstof.
  
  Bij een endotherme reactie wordt er warmte uit de omgeving onttrokken om de reactie te laten verlopen. De warmte wordt hierbij dan omgezet in chemische energie. De omgeving wordt hierbij kouder.
  
  Exotherm:   Chemische energie --> Warmte
  Endotherm: Warmte --> Chemische energie

• Leg uit of dit energiediagram een endotherme of exotherme reactie voorstelt.

  Dit is een exotherme reactie.
  
  Exotherm:   Δ E = - .... J/mol       
  Endotherm: Δ E = + .... J/mol

• Uit welke diagram is de ontledingswarmte te bepalen in binas?

  In tabel 57 staan alle vormingswarmten weergeven. De ontledingswarmte is het omgekeerde van de vormingswarmte dus negatief.

• Teken het energie diagram voor de ontleding van water

  Let op eenheden

• De reactievergelijking voor de verbranding van methaan is:CH4 (l) + 2 O2 (g)  -->  CO2 (g) + 2 H2O (l)Reken de reactiewarmte uit.

  
  Een van de belangrijkste stappen is het bepalen of de reactie exotherm of endotherm is.
  
  I.  
  

  1. Eerst van CH4 + O2 elementen maken, hieruit volgt een ontledingswarmte. 
  2. Van de elementen producten maken, hieruit volgt de vormingswarmte.
  3. De som van de ontledingswarmte en vormingswarmte is de reactiewarmte. 

  
  
  II.  
  ΔE = Vormingswarmte (reactieproducten) - Vormingswarmte (beginstoffen)
  

• 2 Evenwichten

  Dit is een preview. Er zijn 10 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is een effectieve botsing? Leg zo specifiek mogelijk uit.

  Bij een effectieve botsing is de botsing tussen twee deeltjes hard genoeg, opdat deze met elkaar reageren. Er vindt dus een reactie plaats.

• Leg met behulp van het botsende deeltjes model uit waarom de reactiesnelheid, bij het fijnmalen van natriumchloride, hoger ligt.

  Bij het fijnmalen wordt de verdelingsgraad groter, waardoor dus ook het oppervlak groter wordt. Een groter oppervlak leidt tot meer botsingen. Als het totaal aantal botsingen hoger ligt, zijn er ook meer effectieve botsingen. 
  
  Meer effectieve botsingen = Hogere reactiesnelheid

• Leg met behulp van het botsende deeltjes model uit waarom de reactiesnelheid hoger ligt als de druk in een vat wordt verhoogt.

  Als de druk wordt verhoogt komen de deeltjes dichter bij elkaar te liggen. Hierdoor wordt de hoeveelheid botsingen ook hoger, waardoor het aantal effectieve botsingen ook toeneemt.
  
  Meer effectieve botsingen = Hogere reactiesnelheid

• Leg uit waarom de reactiesnelheid bij het reageren van twee stoffen steeds lager komt te liggen. Maak hierbij gebruik van het botsende deeltjes model.

  Als de stoffen met elkaar reageren zal de concentratie van beide stoffen op het begin erg hoog liggen, waardoor de hoeveelheid effectieve botsingen ook hoog ligt.
  
  Naarmate de stoffen met elkaar reageren, zal de concentratie van de beginstoffen lager worden, waardoor ook het aantal effectieve botsingen afneemt.
  
  Minder effectieve botsingen = Lagere reactietijd

• Noem twee kenmerken van een dynamisch evenwicht.

  1. De concentraties van beide stoffen blijven gelijk.
     
  2. Beide kanten lopen reacties. Hierbij is de reactiesnelheid beide kanten op gelijk.