Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Samenvatting Scheikunde voor milieuwetenschappen - Deel 1

- I Holtkamp, et al
764 Flashcards en notities
Scroll naar beneden om een preview van de PFD te bekijken!
  • Deze samenvatting
  • +380.000 andere samenvattingen
  • Een unieke studietool
  • Een oefentool voor deze samenvatting
  • Studiecoaching met filmpjes
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo

Een onderdeeltje van de samenvatting - Scheikunde voor milieuwetenschappen - Deel 1 Auteur: I Holtkamp, J van Wijnen

  • 1 Atoombouw en periodiek systeem

  • Welke eigenschappen worden onderscheiden bij atomen?
    - Chemische
    - Natuurkundige; massa, radio actief gedrag
  • Wat bepaald de natuurkundige eigenschappen van een atoom?
    - Neutronen
    - Protonen
  • 1.1 Geschiedenis van het atoommodel

  • Welke visie werd tot de 19de eeuw aangehangen door wetenschapper?
    - Demokritus; 460-370 vC; Griekse filosoof
    - Materie is opgebouwd uit basisbouwstenen; atomen. Deze atomen hebben een continue structuur en zijn ondeelbaar.
  • Wie kwam met het plumpudding model?
    - Thompson; 19de eeuw; Engels fysicus
    - Het atoom heeft een interne structuur. 
    - Het atoom os neutraal geladen
    - Elektronen zijn bouwstenen van het atoom. Deze negatief geladen deeltjes zitten als kentjes in een egaal verspreide positieve lading.
  • 1.1.1 Atoommodel van Rutherford

  • Wie verwierp het atoommodel van Thomson?
    - Rutherford; 19de-20ste eeuw; Nieuw Zeelandse fysicus
  • Waarom is de kern van een atoom een bijzondere materie?
    De kern is in verhouding tot de elektronen wolk veel kleiner. Maar het is de kern die de massa bepaald. De een heeft daardoor een uitzonderlijk grote dichtheid. 
  • Een atoom is volgens Rutherford neutraal geladen; waarom?
    - Evenveel protonen in de kern
    - als elektronen in de wolk eromheen
  • Wat is het verschil tussen chemische en kernreacties?
    - Chemische reactie: alleen elektronen van atomen zijn betrokken 
    - Kernreactie: reacties tussen en in de kernen van atomen
  • 1.2 Atoommodel van Bohr

  • Hoe trachtte Bohr het probleem met Rutherfords model op te lossen?
    Kwantumpostulaten:
    - Het elektron beweegt zich in vaste banen om de kern zonder straling uit te zenden. Hoe verder van de kern hoe groter de n-waarde en hoe groter de E
    - Een elektron kan van de ene naar de andere baan springen. Op dat moment emitteert of absorbeert het elektromagnetische straling met een bepaalde hoeveelheid energie.
  • Hoeveel bedraagt de E die vrijkomt bij het springen van een elektron?
    - Het verschil in energie tussen beide banen

    - E wordt uitgedrukt i J
    - h: constante van Planck
    - v = frequentie in hertz
Lees volledige samenvatting
Deze samenvatting. +380.000 andere samenvattingen. Een unieke studietool. Een oefentool voor deze samenvatting. Studiecoaching met filmpjes.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart