Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde

• 4 zouten en zoutoplossingen

• 4.1 zouten, namen en formules

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 4.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom is de ionbinding een sterke binding?

  Zouten hebben een hoger kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen

• Wat is een enkelvoudig- en samengesteldion?

  Een enkelvoudig ion bestaat uit 1 atoomsoort, een samengesteld ion bestaat uit meerder atoomsoorten

• 4.2 zouten in water

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 4.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat geeft de stofeigenschap oplosbaarheid aan?

  Maximale hoeveelheid van een stof die kan oplossen in een liter oplosmiddel van bepaalde temperatuur

• 4.4 moraliteit

• Hoe druk je de molariteit M van een stof uit?

  In het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing of in aantal mmol opgeloste stof per mililiter oplossing

• Hoe geef je de polariteit van opgelost deeltje ook wel weer?

  Met vierkante haken om het deeltje heen.

• Vierkante haken kun je alleen bij een zout gebruiken waarom is dit?

  Omdat een zout in ionen splitst.

• Wat geven de coëfficiënten in een oplosvergelijking aan?

  De bolverhouding waarin het zout verdwijnt en de ionen ontstaan.

• 5 reacties van zouten

• 5.1 neerslagreacties

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat geeft pinas tabel 45A aan?

  Informatie over oplosbaarheid zouten in water

• Wat staat er in een neerslagvergelijking?

  De vergelijking die reactie tussen ionen weergeeft, in de vergelijking staan alleen de ionen die vaste stof vormen

• Wat is het gevolg van overgebleven ionen in oplossing van neerslagreactie?

  Er ontstaat een chemisch evenwicht; met dubbele pijl