Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Statistical Thermodynamics for LST

• 1 Introduction – Thermodynamics & van der Waals model

• 1.1 Toestand van het systeem

  Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarvoor bestaat het Van der Waals model?

  Het Van der Waals model houdt rekening met de 'verkleining' van het volume door aanwezigheid van andere gasmoleculen en houdt het rekening met de interactie tussen moleculen, waar de ideale gaswet dit niet doet.

• Wat is het verschil tussen de twee ideale gas toestandsvergelijkingen?

  De een rekent met moleculen i.p.v. mol want dan hebben we het over statistische thermodynamica.

• 1.2 1e Hoofdwet

  Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de toestandsvergelijking van energie?

  U = q + w

• Wat is het doel van thermodynamica?

  Het vinden van toestandsgrootheden.

• 1.3 Reversibele processen

  Dit is een preview. Er zijn 9 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is een reversibel proces?

  Een proces dat oneindig lang wordt uitgevoerd, en op zodanige wijze dat er altijd evenwicht is tussen de omgeving en het systeem --> er is geen temperatuur- en drukverschil

• Noem twee eigenschappen van een reversibel proces.

  1. Het is omkeerbaar.
  2. Met deze wijze is er de meeste arbeid en minste verlies van warmte.

• Wat betekent de aanname bij een ideaal gas voor de energie?

  Dat er geen interactie energie is, maar wel kinetische energie en dus de energie van een ideaal gas alleen bestaat uit de kinetische energie van de moleculen.

• Hoe bereken je het verschil in energie bij een isotherme expansie van een ideaal gas?

  Er is geen verschil in energie doordat er geen verschil is in temperatuur en aantal moleculen, die je daarom kan wegstrepen uit de vergelijking.

• Hoe groot zijn de externe en interne druk bij een reversibel pad?

  De externe druk is altijd even groot als de interne druk.

• Hoe groot is de externe druk bij een irreversibel proces?

  De externe druk is altijd gelijk aan de "final" druk.